Comentario de mi mama :)

Buenas tardes maestra Monica:

Primero que nada quisiera hacer un comentario acerca de mi hija Maria Fernanda. En ella, eh notado cierto esfuerzo que hace para llevar buenas calificaciones, lo cual estoy orgullosa de verla actuar de manera responsable con sus actividades al igual que atenta a sus trabajos, tareas e incluso con sus exposiciones. La eh ensañado que siempre debe ser persistente a sus metas que se propone, ya sea el caso de que si le parece una materia difícil debe esforzarse primero que nada para aprender y que el día de mañana ponga en practica sus aprendizajes, para la carrera que quiera eligir. No me considero de las madres que le exigen a sus hijos excelentes calificaciones, simplemente con que cumpla y le dedique el tiempo necesario a la escuela con eso es suficiente y confió en que tendrá buenos resultados, porque todo el esfuerzo que haga el día de hoy, mañana tendrá su recompensa.

 Práctica No.10
  

Reacciones de identificación de almidón

INTRODUCCIÓN:

¿Almidón de Presente en mí comida?

Algunas sustancias se encuentran de manera natural en los alimentos, pero existen otras que sólo se encuentran en los vegetales y no deberían estar presentes en los alimentos de origen animal, tal es si caso de los almidones. Aprovechamos que las sustancias contenidas en los alimentos pueden reaccionar químicamente con sustancias, como el yodo, para averiguar cuales lo contienen en forma artificial.

MATERIALES:

• 1 gotero
• 6 gotas de yodo
• 60 gotas de agua 
• 7 platos
• 1 Recipiente pequeño para hervir agua
• 1 salchicha, 1 plátano pelado, 2.1 papá, 1 rebanada de pan, 20 gr de carne de pollo hervida, 1/2 taza de arroz cocido, 2 cucharadas de yogur.

PROCEDIMIENTO:
Primero tomamos el reactivo Yodo (I). Posteriormente colocamos en cada uno de los platos los ingredientes.

Primero añadimos 1 gota del reactivo a la papa, y observamos una coloración de azul oscuro confirmando que este alimento si contenía almidón.

Al aplicar el reactivo al arroz, este tambien nos confirmo que contenía almidón.

En el pan se formo la coloración oscura, confirmando presencia de almidon.

 También en la salchicha hubo presencia de almidón.

El plátano, la carne de res y el yogur al agregar el reactivo, nos dio una coloración distinta a las anteriores, observamos un color café y nos dimos cuenta que estos alimentos no contienen almidón.

     El almidón como beneficio a  la salud del consumidor:

En estudios científicos desarrollados recientemente, se ha comprobado que el almidón de las legumbres, cereales y tubérculos, no siempre es igual de digerible por el intestino humano. Hay formas de almidón que se pueden comportar como lafibra dietética y así ayudar en el intestino frente a patógenos, formación de tumores, obesidad, mejora del sistema cardiocirculatorio y otras enfermedades. La fibra dietética se define como las partes de plantas vegetales o carbohidratos que se pueden comer y no son asimilables por el intestino delgado humano y que sufren una total o parcial fermentación en el intestino grueso. La fibra dietética abarca desde hemicelulosa, celulosa, glucano, gomas, oligosacáridos no comorafinosa, oligofructosa, inulina, lignina y otros componentes de las paredes celulares. Estas fibras pueden ser, según su solubilidad en agua:

– Solubles: gomas, ß-glucanos, algunas hemicelulosas, pectinas y mucílagos.

– Insolubles: celulosa, hemicelulosa y lignina.

PROBLEMAS EN LA SALUD POR CONSUMO DE ALMIDÓN:

El consumo de una cantidad excesiva de estos productos con almidón, da lugar a una gran variedad de problemas de salud como la obesidad, la hipertensión y el cáncer. Además, el consumo de grandes cantidades de almidón de maíz crudo por las mujeres embarazadas es un trastorno compulsivo que puede causar complicaciones en el embarazo y el parto. 

CONCLUSIÓN:

La prueba del yodo es una reacción química usada para determinar la presencia o alteración de almidón u otros polisacáridos. Una solución de yodo - diyodo disuelto en una solución acuosa de yoduro de potasio - reacciona con almidón produciendo un color azul oscuro o violeta. El almidón tiene una molécula que reacciona con el yodo haciendo que cambie su color característico.

REFERENCIAS: 

http://es.slideshare.net/ram94/-identificacin-de-almidon

https://www.google.com=beneficios+del+consumo+del+almidon

www.alimentacion.enfasis.com/.../13428-como-contribuyen-los-almidon

EQUIPO 8

Maria Fernanda Mendoza Velázquez 

Luis Pablo Osorio Del Valle

Guadalupe Lopez Fernandez

Lorena Garía Venegas

José Pilar Garcia Llanos 

Itzel Rendon Fernandez

Practica #8

Reacciones de identificación de grasas y aceites:

Reconocimiento de lípidos:

OBJETIVO: 

• Poner en manifiesto ciertas propiedades de los lípidos como algunas de las cuales pueden servirnos para su identificación.

PROCEDIMIENTO:

Comenzamos preparando las soluciones:

Hidróxido sódico  (NaOH) 

Sudán III

Saponificación:
Las grasas reaccionan en caliente como el hidróxido sódico o potasio descomponiéndose en dos
elementos que la forman: Glicerina y los ácidos grasos. Estos se combinan con los iones sodio o potasio del hidróxido para dar jabones, que son en definitiva las sales sódicas o potásicas de los ácidos grasos.

TÉCNICA:

Colocamos en un tubo de ensayo 2cc de aceite vegetal y 2cc de solución de hidróxido sódico, para después agitarlo y colocarlo al baño maría alrededor de 20 minutos.

Nuestro resultado fue negativo ya que nuestra aceite no era saponificable.

Lípidos insaponificables: Son una clase de lípidos que no hidrolizan en presencia de hidróxidos. en este se encuentran: esteroides, terpeno, etc.

Tinción:
 Las grasas se colorean en rojo anaranjado por el colorante denominado Sudan III


TÉCNICA:

En dos tubos de ensayo añadimos 2cc de aceite, posteriormente agregamos 5 gotas de solución alcohólica de Sudan III.

El resultado fue que todo el aceite aparece teñido.

En el otro tubo añadimos 5 gotas de tinta roja:

Se observo que la tinta quedo en el fondo y aceite apareció sin teñir.

Solubilidad: 

Las grasas son insolubles en agua. Cuando se agitan fuertemente en ellas se dividen en pequeñisimas gotitas formando una "Emulcion" de aspecto lechoso, que es transitoria, pues desaparece en reposo,por reagrupación de las gotitas de grasa en una capa que por su menor densidad se sitúa sobre la del agua. ( Las grasas son solubles en los llamados disolventes orgánicos como el éter, benceno, xilol, cloroformo, etc.) 

TÉCNICA:

Agregamos en un tubo de ensayo 2cc de agua y en el otro 2cc de éter.

En este tubo de ensayo donde fue agregado el agua, posteriormente añadimos aceite. Como resultado fue que el aceite subió debido a su menor densidad.

En el segundo tubo cuando agregamos el aceite este fue disuelto en el éter.

CONCLUSIÓN:

Los lípidos son moléculas constituidas por C y H y en menor proporción, O; tambien pueden tener en su estructura P y N. Son hidrofobos (insolubles en agua y en otros disolventes polares), sin embargo son solubles en solventes apolares como acetona, eter, benceno, etc. La característica común de todos los lipidos es que son insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos. Cuando se mezclan agua y aceite y se agita la mezcla se forma una emulsión transitoria. Esto significa que si deja la mezcla reposar unos instantes, las gotas de aceite de menor densidad, sube y se unen entre si formándose dos capas, superior de aceite e inferior de agua, comprobándose su insubilidad en agua. 

REFERENCIAS:

es.slideshare.net/DIANITAPRADO/grasas-y-aceites

Portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/.../anexo7.pdf

 EQUIPO 8

Maria Fernanda Mendoza Velázquez 

Luis Pablo Osorio Del Valle

Itzel Rendon Fernandez 
Lorena Garcia Venegas
Guadalupe Lopez Fernandez
Jose Pilar Garcia Llanos

Practica No.7

REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE AZUCARES:

OBJETIVO:

• Aplicar los conocimientos adquiridos para identificar la presencia de azucares diversos en alimentos.
• Identificar las formulas químicas de diversos azucares.
• Reconocer las reacciones de identificación de azucares.

INTRODUCCIÓN:

Durante esta practica como objetivo teníamos que identificar los siguientes azucares: Sacarosa, glucosa y lactosa con diferentes pruebas. Comenzamos con la primera prueba "Reaccion de Felhing" seguido de la prueba de "Benedict" que son utilizados para el reconocimiento de azucares reductores provenientes del grupo carbonilo, la "Prueba del espejo de plata" es utilizada para el reconocimiento de monosacáridos. 

SACAROSA:

Reacción de fehling:

Primero en un tubo de ensaye mezclamos Felhin A (CuSO4) y el B (Tartrato de sodio), y calentamos por un minuto, después agregamos la solución sacarosa C12H22O1. Y el resultado fue negativo ya que la sacarosa no actúa como un agente reductor.

Reaccion de Benedict:

Esta reacción es similar de Fehling, reactivo compuesto de sulfato cúprico, hidrato de sulfato de sodio, HNaCO3 e hidróxido de sodio. El resultado tambien fue negativo ya que no se observo un precipitado rojo.

Espejo de plata:

En esta prueba agregamos en un tubo de ensaye AgNO3 y NH3 el cual fue mezclado, posteriormente añadimos la solución sacarosa y calentamos, al sacar el tubo de ensaye se dejo reposar fue asi como llegamos a observar la formación de un "espejo de plata" en la paredes del tubo, confirmando que la sacarosa puede reducir el ion plata a plata metálica.

GLUCOSA:

LACTOSA:

Azucares	Reacción de Fehling	Reacción de benedict	Prueba de espejo de plata
Glucosa	Precipitado rojizo ladrillo	Precipitado color rojo, verdeso o anaranjado	Coloración negra
Lactosa	Precipitado rojizo ladrillo	Precipitado verdoso	Coloración negra

CONCLUSIÓN:

Esta practica consiste en identificar de que azucares se trata, para ello se utilizan diversas pruebas que reconocen determinadas propiedades de los azucares, entre las que estuvimos utilizando se encuentran la REACCION DE FELHLING, REACCION DE BENEDIC Y PRUEBA DEL ESPEJO DE PLATA, el que una prueba sea positiva o negativa nos informara acerca de las propiedades del azúcar. Los azucares constan de un esqueleto carbonado que porta un grupo carbonilo (Aldehído o cetona) y varios grupos hidroxilo. La sacarosa no actúa como un agente reductor en la prueba de fehling tampoco en la de benedict ya que el resultado fue negativo, la ultima prueba resulto positiva  que fue en la de prueba del espejo de plata. Por otra parte en las soluciones de Lactosa y Glucosa todas resultaron positivas dando coloraciones y precipitaciones confirmando su propiedad reductora.

BIBLIOGRAFIA:

https://es.wikipedia.org/wiki/Reacción_de_Benedict

https://acasti.webs.ull.es/docencia/practicas/5.pdf

reconocimiento-de-azucares-reductores.html

TRABAJO ELABORADO POR EQUIPO 8:

Metales presentes en aguas residuales

Submodulo 1 

Emplea Técnicas De Análisis Químico Cualitativo Con Base a Normas.

Nombre de la alumna: Maria Fernanda Mendoza Velazquez.

Maestra: Ing Monica Hernandez Rosiles.

Practica no. 5 

             SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO ANALÍTICO II

OBJETIVO:

• Identificar los cationes que componen el grupo analítico II
• Reconocer los reactivos de grupo
• Identificar con reacciones especificas cada cation, reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.

Durante esta practica debíamos saber sobre los cationes que conforman el grupo II que son: Sn, Al, Sb, Bi, Fe y Cr. Para comenzar hacer nuestras reacciones de separación se utilizo una solución remanente tomando de ella 2 ml, luego se agrego HCl para saber el pH 1 (super ácido), se añadió gota a gota en el tubo de ensaye NH4 OH 6M hasta llegar a un pH 3-4 y posteriormente 2 gotas de ácido Benzoico para después calentarlo y ahora agregando Benzoato de sodio 0.5 M, lo volvimos a calentar y se llevo a centrifugar.

       

Aquí se puede observar el precipitado que nos dio unas partículas de color naranja.

Al precipitado le añadimos HNO3 6M y nos quedo en la solución los cationes: Fe, Al, Cr y Bi porque en el precipitado solo hubo presencia de los cationes: Sn y Sb.

Posteriormente agregamos al precipitado una gota de HCl 6M, y lo dividimos en dos tubos de ensaye. (porciones)

En esta primera porción le introducimos alambre, para luego calentarla y obtuvimos la presencia del cation Fe con un aspecto café.

Una vez que centrifugamos. Ahora trabajamos el liquido y le añadimos HgCl2  0.1M, dándonos un color grisáceo en el precipitado el cual nos confirmo la presencia del Sn.

La segunda porción no se pudo llevar a cabo ya que no contábamos con los reactivos. El objetivo era identificar la presencia del antimonio Sn. El proceso para cumplir dicho objetivo era añadir 10 gotas de ácido oxálico saturado seguido del Na2S 0.1 M. Formándonos un precipitado de color naranja (Sn2S3). Después se lava y el precipitado se le agrego 6 gotas de Na2S y de esa forma estaríamos disolviendo el sulfuro de antimonio con el resultado en un a precipitación de color naranja.

Después comenzamos a trabajar con la solución en la cual se encontraba Fe, Cr, Al y Bi se alcalinizo a un pH de 8 con NaOH 6 M, seguido se agrego 4 gotas  de H2O2 hervimos dejamos enfriar y centrifugamos.

El precipitado presenciaba Bi y Fe. La solucion contenia Al y Cr.

Tomamos el precipitado y lo dividimos en dos porciones:

La primera porción no fue llevaba a cabo pero su objetivo era identificar el cation Bi alcalinizado con NaOH 6 M añadiendo Na2SnO2, formando un precipitado negro.

La segunda porción identificamos el Fe con una gota de K4Fe(CN)6 formando un precipitado con aspecto azulado. 

En la solución de Al y Cr tambien fue dividida en dos porciones:

La primera porción tampoco pudo ser realizada pero su objetivo era identificar el cation Al con el reactivo HCl, alcalinizando con NH4OH 6M, formando un precipitado rojo.

En la segunda porción identificamos el Cr añadiendo CHl y agua oxigenada, formando una coloración azul.

CONCLUSIÓN:

El grupo analitico II, esta formado por seis cationes los cuales son: Fierro, Bismuto, Aluminio, Estaño, Antimonio y Cromo. El reactivo utilizado de este grupo es (NaBz). Durante la practica los cationes fueron identificados por los reactivos específicos de cada uno y como resultado nos daba precipitados del color del cation que el cual nos indicaba la presencia de cada uno, todos los cationes fueron separados mediante el proceso de centrifugacion y el lavado.

Primero comenzamos con la identificación del Sn mediante el reactivo HgCl2 el cual nos formo una coloración grisáceo.
Después para el Sb lo identificamos con Na2SnO2 dando un aspecto negro.
Para el Fe utilizamos el reactivo K4Fe(CN)6  el cual se fue formando a un color azul.
El Al fue identificado con el neutralizador NH4OH resultando un color rojo.
Por ultimo para identificar el Cr fue usado el acetato de etilo y nos formo un color azul.
Con esto concluimos nuestra practica y siempre debemos de leer y razonar para tener la idea y saber al momento de  trabajar ya sea con el liquido sobrenadante o el precipitado.

BIBLIOGRAFIA:

https://es.wikipedia.org/wiki/Marcha_anal%C3%ADti

http://www.ub.edu.ar/cationes/objetivos/quimica/MAG2C.htm

https://www.analisis+cualitativo+del+grupo+II

practica no.4 “MARCHA ANALÍTICA, SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO I”

PRACTICA NO.4

“MARCHA ANALÍTICA, SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO I”

OBJETIVO

•   Reconocer los cationes del grupo 1
•   Identificar cada uno de los cationes de grupo 1
•   Reconocer el reactivo de grupo
•   Reconocer las condiciones en que se lleva cabo       su reconocimiento                                                                                                                                                                                                                                            

Antes de iniciar ya teníamos hechos nuestros cálculos para llevar a cabo esta práctica, comenzamos utilizando la muestra problema. la cual contenía plata, plomo y mercurio.

MUESTRA PROBLEMA:

               La cual contenía plata, plomo y mercurio.

Agregamos 5 gotas de HCL 2M en un tubo de ensaye, lo colocamos con ayuda de unas pinzas para calentarlo por medio del baño maría a una temperatura alta ya que al aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad.

     Se puede apreciar la formación de cloruros por una                                                                                                                                         opalescencia blanca.

Luego lo sometimos a un proceso llamado centrifugación, una vez concluido se vació el líquido y se observo  en el fondo del tubo ensaye  unas pequeñas partículas blancas.

Después hervimos agua destilada y le vaciamos 5 ml al tubo de ensaye, dejándolo enfriar y llevándolo nuevamente al proceso de centrifugación así fue como hicimos la separación del plomo el cual es soluble en agua caliente.

Ahora para separar la plata utilizamos NH3, ya que la plata es soluble en este reactivo. Dando como resultado la presencia el mercurio con un color gris.

Proseguimos al siguiente paso que fue dividir en dos el cloruro de plomo: en un tubo lo etiquetamos como PLOMO 1  y PLOMO 2.

            En el primer tubo de ensaye se le agrego                           K2CrO4 dando una coloración amarillo                                                       naranja.

               En el segundo tubo le agregamos KI y su                                     coloración fue amarillo.

Después separamos el cloruro de plata, y le agregamos KI. Como resultado fue una coloración amarilla.

En el segundo tubo le agregamos HNO3, cuya coloración blanca.

CONCLUSION:

Durante esta práctica debíamos tener en cuenta cuales som los cationes que pertenecen al grupo I (Ag⁺¹ Hg⁺¹ y Pb⁺²). El método ideal para la determinación de la presencia de un cierto ion en una solución, consiste en utilizar los reactivos específicos de dicho ion.  Primero se agrego el reactivo  de HCl 2M y observación la formación de cloruros (AgCl, Hg₂Cl₂  y PbCl₂). Agregamos agua destilada hirviendo para la SEPARACION del PLOMO ya que este es soluble en ella, seguido hicimos el proceso de centrifugación. Proseguimos con la separación de la plata, agregando el NH3 ya que esta es soluble en este reactivo, el cual separa el cloruro de plata quedando liquido que luego es vaciado y como resultado queda en el sólido el MERCURIO dando un color gris. Después el PLOMO este lo identificamos mediante el reactivo K2CrO4 que nos dio una coloración amarillo naranja. Por último la PLATA que se identifico con KI formando una coloración amarilla.

RESUMEN:

Los cationes que forman al grupo I son el Plomo, Plata y Mercurio. El cual son identificados por un reactivo  llamado HCl. Para cada separación de los cationes se emplea la propiedad de la solubilidad que consiste en la separación de una sustancia soluble de otra quedando como resultado el “precipitado”.

Existe una gran diferencia entre una separación e identificación preliminar y una confirmatoria, ya que una separación  preliminar se refiere a que se hace con anticipación y sirve como preparación, mientras que en la confirmatoria, confirma en el momento que se está llevando a cabo la separación.

DIAGRAMA DE FLUJO:

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:

https://www.google.com.mx/s=marcha+analitica Consultado el 17 de mayo de 2015

http:// ciencias-experimentales/quimica-analitica/contenidos.pdf  Burriel, F; Lucena, F; Arribas, S; Hernández,J. Química Analítica Cualitativa. Paraninfo. p. 925. ISBN 978-84-9732-140-2.

http://www.academia.edu/MARCHA_ANALITICA_DE_CATIONES_GRUPO_1_   Durán, A.