practica no.9

PRÁCTICA 9

DETERMINACIÓN DE H2O2 EN AGUA OXIGENADA COMERCIAL:

OBJETIVO:

Determinar la concentración de peróxido de hidrógeno, a través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la finalidad de considerar esta determinación como un parámetro de calidad al producto comercial.

CONCEPTOS ANTECEDENTES:

Para que el desarrollo y los resultados obtenidos en esta determinación te sean de fácil comprensión, es necesario que conozcas los siguientes conceptos:

Oxido-reducción:  Es una reacción química, donde existe un intercambio de electrones, donde el que recibe baja su equivalencia y el que da se oxida.

Equilibrio químico: Balance entre el analito y titulante.

Punto de equivalencia: Cuando estequiometricamente esta en equilibrio.

Estado de oxidación: Este término se refiere cuando su valencia se oxida y pierde electrones.

Reducción:  Gana electrones.

Oxidación: Pierde electrones.

TÉCNICA:

A) PREPARACION DE DISOLUCIONES.

Una vez que contamos con el material limpio y seco procedimos a preparar el KMnO4 0.1 N y H2SO4 al 10%

B) VALORACIÓN DE LA DISOLUCIÓN DE KMNO4:

Valoramos la disolución de permanganato de potasio con el oxalato de sodio (Na2C2O4).

C) DETERMINACIÓN DEL H2O2 EN UN PRODUCTO COMERCIAL:

Posteriormente determinamos el porcentaje de peróxido de hidrógeno, el cual titulamos con el permanganato de potasio.

CALCULOS:

Formula:

    

                                     g Na2C2O4                                      

         N KMnO4 =____________________________________

                                      V KMnO4  X  meq Na2C2O4

PE=134g /2 = 67            

Meq= 67/1000=0.067

N KMnO4=     =                         0.2

                                _______________________   =2.13 N

                                  V(1.4ml) (meq. 0.067)

             

Matraz	Vol. Gastado
1	1.4ml
2	1.1ml
3	1.7 ml

Total de ml gastados: 4.2/3    Promedio: 1.4

Formula H2O2= (meqh2O2) (V KMnO4) (N KMO4) x100

                            ----------------------------------------------------

                                    (V muestra)    (Alícuota)

PM H2O2= 34.014g/mol

PE H2O2= 34. 014

KMnO4 gastados para H2O2

Matraz	KMnO4 gastados para H2O2
1	14ml
2	16ml
3	12ml

Total de ml gastados: 42/3 Promedio: 14

%H2O2= (14) (2.13N) (Meq. 0.067) (100)

              -------------------------------------------  =

                                       2ml

REACCIONES:

2KMnO4+ NaC2O4+ 8H2SO4 ----- 2MnSO4+ K2SO4+ SNa2SO4+ 10CO2+ 8H2O

La reacción química que nos debió haber quedado es:

KMnO4 + H2SO4+ H2O2---- MnSO4+ H2O+ O4+K2SO4

 CUESTIONARIO:

¿Por qué se le adiciona ácido sulfúrico a la muestra de peróxido?

Porque debe encontrarse a un pH ácido.

¿En esta titulación quién se oxida y quién se reduce?

El permanganato se reduce y el oxalato se oxida.

¿Qué concentración máxima de peróxido de hidrógeno se puede tener en la solución?

El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (del 3 al 9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas al igual en otras mas industrias.

Conclusión:

En esta práctica teníamos como objetivo determinar la concentración de peróxido de hidrógeno a través del método redox. Usamos el permanganato de potasio como indicador el cual pudimos observar un ligero cambio en la proporción de un estado u otro (variaba el color) y este se apreciaba cuando la concentración del indicador es baja. Por lo tanto cuando llegaba al punto de equivalencia, se puede observaba un color rosa pálido que después de unos segundos volvía a su estado natural.

EVIDENCIAS: