PRÁCTICA 9
DETERMINACIÓN DE H2O2 EN AGUA
OXIGENADA COMERCIAL:
OBJETIVO:
Determinar la concentración de peróxido de hidrógeno, a
través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la
finalidad de considerar esta determinación como un parámetro de calidad al
producto comercial.
CONCEPTOS ANTECEDENTES:
Para que el desarrollo y los resultados obtenidos en esta determinación
te sean de fácil comprensión, es necesario que conozcas los siguientes
conceptos:
Oxido-reducción: Es una reacción química, donde existe un
intercambio de electrones, donde el que recibe baja su equivalencia y el que da
se oxida.
Equilibrio
químico: Balance entre el analito y titulante.
Punto de
equivalencia: Cuando estequiometricamente esta en equilibrio.
Estado de oxidación:
Este término se refiere cuando su valencia se oxida y pierde electrones.
Reducción: Gana electrones.
Oxidación: Pierde
electrones.
TÉCNICA:
A)
PREPARACION DE DISOLUCIONES.
Una vez que contamos con el material limpio y seco procedimos
a preparar el KMnO4 0.1 N y H2SO4 al 10%
B) VALORACIÓN
DE LA DISOLUCIÓN DE KMNO4:
Valoramos la disolución de permanganato de potasio con el
oxalato de sodio (Na2C2O4).
C) DETERMINACIÓN
DEL H2O2 EN UN PRODUCTO COMERCIAL:
Posteriormente determinamos el porcentaje de peróxido de
hidrógeno, el cual titulamos con el permanganato de potasio.
CALCULOS:
Formula:
g
Na2C2O4
N KMnO4
=____________________________________
V
KMnO4 X
meq Na2C2O4
PE=134g /2
= 67
Meq=
67/1000=0.067
N KMnO4= = 0.2
_______________________ =2.13 N
V(1.4ml)
(meq. 0.067)
|
Matraz
|
Vol. Gastado
|
|
1
|
1.4ml
|
|
2
|
1.1ml
|
|
3
|
1.7 ml
|
Total de ml gastados: 4.2/3
Promedio: 1.4
Formula H2O2= (meqh2O2) (V KMnO4) (N KMO4) x100
----------------------------------------------------
(V muestra) (Alícuota)
PM H2O2= 34.014g/mol
PE H2O2= 34. 014
KMnO4 gastados para H2O2
|
Matraz
|
KMnO4 gastados para H2O2
|
|
1
|
14ml
|
|
2
|
16ml
|
|
3
|
12ml
|
Total de ml gastados: 42/3 Promedio: 14
%H2O2= (14) (2.13N) (Meq. 0.067) (100)
------------------------------------------- =
2ml
REACCIONES:
2KMnO4+ NaC2O4+ 8H2SO4 ----- 2MnSO4+ K2SO4+ SNa2SO4+ 10CO2+
8H2O
La reacción química que nos debió haber quedado es:
KMnO4 + H2SO4+ H2O2---- MnSO4+ H2O+ O4+K2SO4
CUESTIONARIO:
¿Por qué se
le adiciona ácido sulfúrico a la muestra de peróxido?
Porque debe encontrarse a un pH ácido.
¿En esta
titulación quién se oxida y quién se reduce?
El permanganato se reduce y el oxalato se oxida.
¿Qué
concentración máxima de peróxido de hidrógeno se puede tener en la solución?
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas
concentraciones (del 3 al 9 %) en muchos productos domésticos para usos
medicinales y como blanqueador de vestimentas al igual en otras mas industrias.
Conclusión:
En esta práctica teníamos como objetivo determinar la concentración
de peróxido de hidrógeno a través del método redox. Usamos el permanganato de
potasio como indicador el cual pudimos observar un ligero cambio en la proporción
de un estado u otro (variaba el color) y este se apreciaba cuando la concentración
del indicador es baja. Por lo tanto cuando llegaba al punto de equivalencia, se
puede observaba un color rosa pálido que después de unos segundos volvía a su
estado natural.
EVIDENCIAS:
