practica no.9

PRÁCTICA 9

DETERMINACIÓN DE H2O2 EN AGUA OXIGENADA COMERCIAL:

OBJETIVO:

Determinar la concentración de peróxido de hidrógeno, a través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la finalidad de considerar esta determinación como un parámetro de calidad al producto comercial.

CONCEPTOS ANTECEDENTES:

Para que el desarrollo y los resultados obtenidos en esta determinación te sean de fácil comprensión, es necesario que conozcas los siguientes conceptos:

Oxido-reducción:  Es una reacción química, donde existe un intercambio de electrones, donde el que recibe baja su equivalencia y el que da se oxida.

Equilibrio químico: Balance entre el analito y titulante.

Punto de equivalencia: Cuando estequiometricamente esta en equilibrio.

Estado de oxidación: Este término se refiere cuando su valencia se oxida y pierde electrones.

Reducción:  Gana electrones.

Oxidación: Pierde electrones.

TÉCNICA:

A) PREPARACION DE DISOLUCIONES.

Una vez que contamos con el material limpio y seco procedimos a preparar el KMnO4 0.1 N y H2SO4 al 10%

B) VALORACIÓN DE LA DISOLUCIÓN DE KMNO4:

Valoramos la disolución de permanganato de potasio con el oxalato de sodio (Na2C2O4).

C) DETERMINACIÓN DEL H2O2 EN UN PRODUCTO COMERCIAL:

Posteriormente determinamos el porcentaje de peróxido de hidrógeno, el cual titulamos con el permanganato de potasio.

CALCULOS:

Formula:

    

                                     g Na2C2O4                                      

         N KMnO4 =____________________________________

                                      V KMnO4  X  meq Na2C2O4

PE=134g /2 = 67            

Meq= 67/1000=0.067

N KMnO4=     =                         0.2

                                _______________________   =2.13 N

                                  V(1.4ml) (meq. 0.067)

             

Matraz	Vol. Gastado
1	1.4ml
2	1.1ml
3	1.7 ml

Total de ml gastados: 4.2/3    Promedio: 1.4

Formula H2O2= (meqh2O2) (V KMnO4) (N KMO4) x100

                            ----------------------------------------------------

                                    (V muestra)    (Alícuota)

PM H2O2= 34.014g/mol

PE H2O2= 34. 014

KMnO4 gastados para H2O2

Matraz	KMnO4 gastados para H2O2
1	14ml
2	16ml
3	12ml

Total de ml gastados: 42/3 Promedio: 14

%H2O2= (14) (2.13N) (Meq. 0.067) (100)

              -------------------------------------------  =

                                       2ml

REACCIONES:

2KMnO4+ NaC2O4+ 8H2SO4 ----- 2MnSO4+ K2SO4+ SNa2SO4+ 10CO2+ 8H2O

La reacción química que nos debió haber quedado es:

KMnO4 + H2SO4+ H2O2---- MnSO4+ H2O+ O4+K2SO4

 CUESTIONARIO:

¿Por qué se le adiciona ácido sulfúrico a la muestra de peróxido?

Porque debe encontrarse a un pH ácido.

¿En esta titulación quién se oxida y quién se reduce?

El permanganato se reduce y el oxalato se oxida.

¿Qué concentración máxima de peróxido de hidrógeno se puede tener en la solución?

El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (del 3 al 9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas al igual en otras mas industrias.

Conclusión:

En esta práctica teníamos como objetivo determinar la concentración de peróxido de hidrógeno a través del método redox. Usamos el permanganato de potasio como indicador el cual pudimos observar un ligero cambio en la proporción de un estado u otro (variaba el color) y este se apreciaba cuando la concentración del indicador es baja. Por lo tanto cuando llegaba al punto de equivalencia, se puede observaba un color rosa pálido que después de unos segundos volvía a su estado natural.

EVIDENCIAS:

Determinación de calcio en una tableta.

PRACTICA No. 8

Determinación de calcio en una tableta.

Objetivo:     

Determinar el contenido de calcio en una tableta de complemento alimenticio, aplicando la complejometria, con la finalidad de verificar el contenido de calcio indicado en la misma.

Técnica:

Preparacion del ericromo negroT.                                               

Se disolvieron 0.2 gramos en 50 ml. de etanol

Procedimiento analítico:

1. Para comenzar se trituraron dos tabletas en el mortero, y posteriormente se peso.

2. Después se agregaron 0.2 gr. En cada uno de los matraces.

3.  Agregamos 50 ml. de agua destilada .

4. Añadimos 10 gotas de solución buffer pH 10.

5. Se le agregaron 3 gotas de ENT, hasta una coloración purpura.

6. Se coloco el EDTA  en la bureta

7. Se titulo a cada matraz con el EDTA, hasta ponerse con un tono azul.

CALCULOS:

Formula:

%Ca=%Ca= N EDTA x V EDTA x meq de Ca x 100/GRAMOS MUESTRA

Matraz 1  

%Ca=  0.1Nx10mlx0.02x100/0.2

X= 10

Ppm:

100000 ppm

Matraz 2

%Ca=0.1Nx9mlx0.02x100/0.4

X= 4.5

Ppm:

45000 ppm

Matraz 3

%Ca= 0.1Nx8mlx0.02x100/0.5

X=3.2

Ppm:

32000 ppm

Cuestionario:

1. Escribe las reacciones químicas que se llevan a cabo al realizar la titulación:

2. ¿Cómo conviertes los mili equivalentes a miligramos de calcio?

PE=gr

m.eq=mg 

PE= PA/2= 40.054 gr/pe

m.eq= 0.040 mg/m.eq

3. Realiza las conversiones necesarias para que verifiques que los mg/litro equivalen a las ppm en soluciones diluidas.

El % de Ca en nuestro matraz 1 fue de 10, por lo tanto:

Ppm    10gr           (1000mg)      (1000ml) = 1000000

 

           (100ml)           (1gr)            (1Lt)

El % de Ca en el matraz 2 fue de 4.5

           4.5gr       (1000mg)      (1000ml)     =   45000

Ppm    

            (100ml)           (1gr)            (1Lt)

El % de Ca en el matraz 3 fue de 3.2

           3.2gr       (1000mg)      (1000ml)     =   32,000

Ppm

            (100ml)           (1gr)            (1Lt)

4-investiga la Ficha técnica de todos los compuestos químicos utilizados:

5. Investiga qué es la dureza del agua y cómo pueden “ablandarse”.

La dureza del agua es aquella que contiene disueltos minerales como Calcio y Magnesio (iones positivos) principalmente, y su grado de dureza dependerá de la cantidad de los mismos en la disolución. También puede contener bicarbonatos; a ese tipo de dureza se le llama dureza temporal ya que se puede eliminar hirviendo el agua. Eventualmente la dureza del agua podría ser debido a su alto contenido de hierro.

Para ablandar el agua se utilizan los Suavizadores, también llamados descalcificadores ó ablandadores de agua. Básicamente son aparatos que utilizan medios mecánicos, químicos y/o electrónicos para disminuir la cantidad de minerales en el agua.

6.¿Corresponde el contenido de calcio con lo indicado en el empaque? 

Los resultados que obtuvimos no fueron parecidos.

Conclusión:

El objetivo de esta práctica, fue determinar la cantidad de calcio presente en una tableta de complemento alimenticio, aquí era necesario regular el pH a 10 ya que si no lo hacíamos no se va a formar el complejo, es por eso que utilizamos la solución Buffer ya que esta reacción se lleva a cabo en medio alcalino. Durante la práctica utilizamos una cantidad mínima de ENT que hizo la formación de compuesto solubles color purpura. Titulamos con EDTA que actua como quelona ya que es un ligante quelante capas de formar iones complejos hidrosolubles y a este último paso se le llama punto final que es cuando al titular con EDTA cambia de color purpura a azul.

Evidencias:

PRACTICA NO.6

2.5 DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN JUGOS COMERCIALES

OBJETIVO:

Aplicar técnicas de análisis cuantitativo, en este caso, acidimetria, para determinar el porcentaje de ácido cítrico presente en bebidas comerciales.

FUNDAMENTO:

En química, los procesos de alcalimetría y acidimetría son métodos de análisis cuantitativos y volumetricos, pero son métodos inversos entre ellos.

En el caso de alcalimetria, se hace referencia a la forma de hallar la concentración de una solución alcalina, o tambien de la determinación de la cantidad de alcali, por ejemplo los óxidos, hidróxidos o carbonatos, o cualquier otra base fuerte o débil como el amoniaco, que posee un sustancia.

Por otro lado, la acidimetria, es el método que se encarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una disolución. En ambos métodos, se utilizan los mismos procesos.

Calculos:

100ml de NaOH 0.1N puro

E=NxV                 Gr=ExPE                               PE=39.98

E:0.1x0.1              Gr=0.01x39.98

E=0.01                  Gr=0.39=0.4

Densidad de las bebidas:

Jugo de Naranja: 

Matraz=73.6                                           93.4-73.6=19.8                  D=19.8/25

Matraz con 25ml del jugo= 93.4                                                       D=0.792

Jugo de Limón:

Matraz=73.6                                                                                  D=13.6/25

Matraz con 25ml del jugo=87                  87-73.6=13.6               D=0.544

Jugo de Guayaba:

Matraz= 73.6                                            85.2-73.6= 11.6           D=11.6/25
Matraz con 25ml del jugo= 85.2                                                   D=0.464

TECNICA:

1.Para comenzar preparamos en base al primer calculo (100ml de NaOH 0.1N)
2. Tomamos una muestra de 25ml de bebida con jugo de naranja y diluimos con agua destilada en proporcion de 1:10
3.De la muestra diluida de bebida, tomamos 25ml y fueron colocados en un matraz erlenmeyer.
4.Continuamos repitiendo el mismo procedimiento con dos matraces. Numeramos cada uno (1,2,3).
5.Fueron agregadas 4 o 5 gotas de indicador de fenolftaleína a cada uno de los matraces.
6. Colocamos el hidroxido de sodio 0.1N a la bureta y procedimos a titular cada una de las muestras.



Mililitros gastados en el "Jugo de Naranja"

Matraz	Vo	Vf	Mililitros gastados de NaOH
1	0	1.5	1.5
2	1.5	3.4	1.9
3	3.4	4.5	1.1

Mililitros gastados en el "Jugo de limón”

Matraz	Vo	Vf	Mililitros gastados de NaOH
1	4.5	6.3	1.8
2	6.3	7.5	1.2
3	7.5	9.1	1.6

Mililitros gastados en el "Jugo de guayaba”

Matraz	Vo	Vf	Mililitros gastados de NaOH
1	9.1	10	0.9
2	10	10.5	0.5
3	10.5	11.5	1

CÁLCULOS:

%ACIDO CITRICO= NnaOHxVNaOHxM.eq.Acido citrico x100

                             Gramos de muestra

JUGO DE NARANJA:

NnaOH= (0.1) La normalidad de nuestra solución

VNaOH= En nuestro primer matraz obtuvimos (1.5,1.9,1.1) del volumen gastado en la titulación.

M.eq Acido Citrico:

Pm= 192.13          Peq= 192.3/3= 64.1         m.eq= 64.1/1000= 0.06402

Gramos de muestra: 

 1-----0.792       

2.5---x                  x=1.98gr

Primer matraz:

%Acido Citrico

0.1x1.5x0.06402x100

          1.98

=0.48%

Segundo matraz:

                                                                      

     %Acido Citrico

0.1x1.9x0.06402x100

              1.98

=0.61%

Tercer matraz:

  %Acido Citrico

0.1x1.1x0.06402x100

              1.98

=0.35%

JUGO DE LIMÓN:

NnaOH= (0.1) La normalidad de nuestra solución
VNaOH= En los tres matraces btuvimos (1.8, 1.2, 1.6) del volumen gastado en la titulación.
M.eq Acido Citrico:
Pm= 192.13          Peq= 192.3/3= 64.1         m.eq= 64.1/1000= 0.06402

Gramos de muestra: 
 1-----0.544    
2.5---x                  x=1.36gr

Primer matraz:

%Acido Citrico

0.1x1.8x0.06402x100

              1.36

=0.84%

Segundo matraz:

%Acido Citrico

0.1x1.2x0.06402x100

               1.36

 = 0.56%

Tercer matraz:

%Acido Citrico

0.1x1.6x0.06402x100

               1.36

=0.75%

JUGO DE GUAYABA:

NnaOH= (0.1) La normalidad de nuestra solución

VNaOH= En los tres matraces btuvimos (0.9,0.5,1) del volumen gastado en la titulación.

M.eq Acido Citrico:

Pm= 192.13          Peq= 192.3/3= 64.1         m.eq= 64.1/1000= 0.06402

Gramos de muestra: 

1ml------0.464

2.5-------x                            X= 1.16gr

Primer matraz:

%Acido Citrico

0.1x0.9x0.06402x100

               1.16

=0.49%

Segundo matraz:

%Acido Citrico

0.1x0.5x0.06402x100

               1.16

=0.27%

Tercer matraz:

%Acido Citrico

0.1x1x0.06402x100

               1.16

=0.55%

CUESTIONARIO:

1.¿Como se prepara la solución indicadora de fenolftaleina?

Se prepara disolviendo 0.5 gr en 100ml de alcohol 95%

2. ¿A que pH vira la fenolftaleina?

Desde 8 a un pH de 10, volviendo las disoluciones con tono morado.

3. Escribe la reacción química que ocurre en la neutralizacion:

                                 COONa

Ac+3NaOH ----->      COONa           +3H2O

                                 COONa    

4. Completa la siguiente tabla:

JUGO DE:	MARCA:	Mililitros gastados de NaOH (PROMEDIO)	%ACIDO CITRICO
Naranja	BOING	1.5	0.48%
Limón	CIEL	1.8	0.84%
Guayaba	BOING	0.9	0.49%

5. Observaciones del porcentaje de ácido citrico:

Dentro de nuestras observaciones pudimos notar que el jugo de limon contiene mas acido citrico que los otros dos jugos.

6. ¿Cuál es la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida practica? (Menciona dos ejemplo):

Las determinaciones cuantitativas tienen por objeto buscar o hallar la cantidad relativa de un constituyente en una muestra dada. Conociendo esta cantidad podemos saber en cualquier momento la cantidad que tenemos de este constituyente partiendo del conocimiento de la muestra inicial.

Están basados en la medida de una propiedad cuya magnitud depende de la masa. Por ejemplo, la absorción de la luz u otra forma de energía radiante. La cantidad de luz absorbida por una muestra y que se puede (medir) es proporcional a la cantidad de átomos, moléculas o iones que componen esa muestra.

7. Formulas para expresar los porcentajes de ácido láctico, acético y ascórbico en una muestra indica como obtener los miliequivalentes.

Ácido Láctico:

miliequivalentes= C3H6O3 pe= 90.08/3=30.02      

                                                    30.02/1000=0.03

%Acido lactico= NNaOHxVNaOHx0.03x100

                                        Gr de muestra

Ácido acético:

Miliequivalentes= CH3COOH Pe= 60.05/1       60.05/1000=0.06

%Acido acetico= NNaOHxVNaOHx0.06x100

                                          Gr de muestra

Ácido ascórbico:

Miliequivalentes= C6H8O6   Pe=176.12712          88.06/1000=0.08

%Acido ascórbico= NNaOHxVNaOHx0.08x100

                                                Gr de muestra

CONCLUCION:

Para finalizar, en esta practica su objetivo fue determinar el porcentaje de ácido cítrico presente en bebidas comerciales aplicando las tecnicas de analisis cuantitativo en éste caso, acidimetria. Durante la realizacion de la practica utilizamos el NaOH como titulante y la fenolftaleina como indicador ya que al agregar 4 o 5 gotas a nuestra a nuestra alicuota no ocurria ninguna reaccion, pero cuando se procedio a agregarle el NaOH (gota a gota) fue cuando obtuvimos que se volviera cada vez más alcalino y se ponia en un tono entre morado y rosa. La acidimetria es el metodo que se encarga de determinar la cantidad de acido que se encuentra de manera libre en una disolución y fue lo que pudimos observar mientras llevabamos a cabo nuestra practica.

EVIDENCIAS: