SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO ANALÍTICO II
OBJETIVO:
- Identificar los cationes que componen el grupo analítico II
- Reconocer los reactivos de grupo
- Identificar con reacciones especificas cada cation, reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.
Durante esta practica debíamos saber sobre los cationes que conforman el grupo II que son: Sn, Al, Sb, Bi, Fe y Cr. Para comenzar hacer nuestras reacciones de separación se utilizo una solución remanente tomando de ella 2 ml, luego se agrego HCl para saber el pH 1 (super ácido), se añadió gota a gota en el tubo de ensaye NH4 OH 6M hasta llegar a un pH 3-4 y posteriormente 2 gotas de ácido Benzoico para después calentarlo y ahora agregando Benzoato de sodio 0.5 M, lo volvimos a calentar y se llevo a centrifugar.
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| Aquí se puede observar el precipitado que nos dio unas partículas de color naranja. |
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| Al precipitado le añadimos HNO3 6M y nos quedo en la solución los cationes: Fe, Al, Cr y Bi porque en el precipitado solo hubo presencia de los cationes: Sn y Sb. |
Posteriormente agregamos al precipitado una gota de HCl 6M, y lo dividimos en dos tubos de ensaye. (porciones)
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| En esta primera porción le introducimos alambre, para luego calentarla y obtuvimos la presencia del cation Fe con un aspecto café. |
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| Una vez que centrifugamos. Ahora trabajamos el liquido y le añadimos HgCl2 0.1M, dándonos un color grisáceo en el precipitado el cual nos confirmo la presencia del Sn.
La segunda porción no se pudo llevar a cabo ya que no contábamos con los reactivos. El objetivo era identificar la presencia del antimonio Sn. El proceso para cumplir dicho objetivo era añadir 10 gotas de ácido oxálico saturado seguido del Na2S 0.1 M. Formándonos un precipitado de color naranja (Sn2S3). Después se lava y el precipitado se le agrego 6 gotas de Na2S y de esa forma estaríamos disolviendo el sulfuro de antimonio con el resultado en un a precipitación de color naranja.
Después comenzamos a trabajar con la solución en la cual se encontraba Fe, Cr, Al y Bi se alcalinizo a un pH de 8 con NaOH 6 M, seguido se agrego 4 gotas de H2O2 hervimos dejamos enfriar y centrifugamos.
El precipitado presenciaba Bi y Fe. La solucion contenia Al y Cr.
Tomamos el precipitado y lo dividimos en dos porciones:
La primera porción no fue llevaba a cabo pero su objetivo era identificar el cation Bi alcalinizado con NaOH 6 M añadiendo Na2SnO2, formando un precipitado negro.
La segunda porción identificamos el Fe con una gota de K4Fe(CN)6 formando un precipitado con aspecto azulado.
En la solución de Al y Cr tambien fue dividida en dos porciones:
La primera porción tampoco pudo ser realizada pero su objetivo era identificar el cation Al con el reactivo HCl, alcalinizando con NH4OH 6M, formando un precipitado rojo.
En la segunda porción identificamos el Cr añadiendo CHl y agua oxigenada, formando una coloración azul.
CONCLUSIÓN:
El grupo analitico II, esta formado por seis cationes los cuales son: Fierro, Bismuto, Aluminio, Estaño, Antimonio y Cromo. El reactivo utilizado de este grupo es (NaBz). Durante la practica los cationes fueron identificados por los reactivos específicos de cada uno y como resultado nos daba precipitados del color del cation que el cual nos indicaba la presencia de cada uno, todos los cationes fueron separados mediante el proceso de centrifugacion y el lavado.
Primero comenzamos con la identificación del Sn mediante el reactivo HgCl2 el cual nos formo una coloración grisáceo.Después para el Sb lo identificamos con Na2SnO2 dando un aspecto negro. Para el Fe utilizamos el reactivo K4Fe(CN)6 el cual se fue formando a un color azul. El Al fue identificado con el neutralizador NH4OH resultando un color rojo. Por ultimo para identificar el Cr fue usado el acetato de etilo y nos formo un color azul. Con esto concluimos nuestra practica y siempre debemos de leer y razonar para tener la idea y saber al momento de trabajar ya sea con el liquido sobrenadante o el precipitado.
BIBLIOGRAFIA:
https://es.wikipedia.org/wiki/Marcha_anal%C3%ADti
http://www.ub.edu.ar/cationes/objetivos/quimica/MAG2C.htm
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