Practica No.4 2.3 DETERMINACION DEL PH DE SUSTANCIAS POR MÉTODOS EXPERIMENTALES Y EMPLEANDO ECUACIONES MATEMÁTICAS

2.3 DETERMINACION DEL PH DE SUSTANCIAS POR MÉTODOS EXPERIMENTALES Y EMPLEANDO ECUACIONES MATEMÁTICAS

(Practica No.4)

OBJETIVO: Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas o alcalinas, comparando el valor obteniendo por un método directo (potenciómetro o tiras de papel pH) contra el valor calculado por fórmulas, para confirmar la veracidad y utilidad de éstas últimas. Así mismo, comprobar que a medida que una solución es más diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

FUNDAMENTO: El grado de acidez o basididad (tambien llamado alcalinidad) de una sustancia cualquiera se mide como pH. ¿Qué es el pH? Significa literalmente, potencial de hidrógeno, y sus valores posibles se encuentran en el rango de 0 a 14.

MATERIALES:                                                   REACTIVOS:

-Matraz aforado de 100 ml                             -Agua destilada 

-Vasos de precipitado                                    -HCl

-Balanza granataria                                        -NaOH

-Pipeta aforada de 10 ml                                -CH₃COOH

 -Pipeta graduada de 5 ml                              -NH₄OH

-Pizeta                                                             -Tiras de papel pH

TÉCNICA:

1. Para comenzar la práctica, primero elaboramos etiquetas de “Acido fuerte” “Acido débil” “Base fuerte” “Base débil”, que fueron colocadas en cada uno de los vasos de precipitado.

2. Posteriormente realizamos los cálculos para preparar 100 ml de solución al 0.1 Nomal:

CALCULOS:

HCl:   0.1 N  100 ml  (Pureza: 38 %)

  E= NxV                        gr= PExE                        100 ---38                           H=1.00

  E= 0.1x0.1                    gr= 36.45x0.1                   X------0.36                     Cl=35.45

  E= 0.01                         gr= 0.3645                        X=0.94                              = 36.45

NaOH:   0.1 N  100 ml  (Puro)

E= NxV                  gr= EqxPE                                                                H= 1.00

E= 0.1x0.1             gr= 0.01x40                                                              Na=23

E=0.01                   gr= 0.4                                                                       O=16

                                                                                                                    = 40

NH4OH:   0.1 N  100 ml  Pureza: 28 %

E= NxV                        gr= EqxPE                           100 --- 28                      N=14

E= 0.1x0.1                    gr= 0.01x35                          X----- 0.35                   H₅=5

E= 0.01                         gr= 0.35                               X= 1.25 ml                    O=16

                                                                                                                           =35

3.- Colocamos 25 ml de cada solución: HCl en el vaso con la etiqueta ácido fuerte. Ácido acético en el vaso con la etiqueta ácido débil. NaOH en el vaso con la etiqueta base fuerte. NH₄OH en el vaso con la etiqueta base débil. 

4.- Medimos el pH de cada solución, y registramos:

5.- Luego se diluyo en proporción 1:10 y 1:100 con cada una de las soluciones.

RESULTADOS:

	HCl	CH3COOH	NaOH	NH4OH
pH inicial	1	3	11	8
1:10	3	3	9	9
1:100	4	4	11	7

CALCULOS:

ÁCIDOS Y BASES FUERTES:

HCl                                                       COMPARACION:

pH= -log [H+]

HCl: pH: -log [0.1]= 1                                =1

HCl: pH: -log [0.01]= 2                              =3

HCl: pH: -log [0.001]= 3                            =4

NaOH:                                                         COMPARACION:

pOH: -log[OH]

pOH: -log[0.1]= 1                                        

pH= 14-1= 13                                               =11

pOH: -log[0.01]= 2

pH + pOH= 14                                              

pH= 14-2= 12                                                =9

pOH: -log[0.001]=3

pH + pOH= 14

pH= 14-3= 11                                               =11

ÁCIDOS Y BASES DÉBILES:

NH₄OH                                                         COMPARACION:

[OH-]= √Kb Cb

[OH-]= √1.8E-5 X 0.1

          = 1.34 E-03

         = -log [1.34 E-03] = 2.87

         = 14 - 2.87= 11.1                                            =11

[OH-]= √1.8E-5 X 0.01

          = 4.24 E-04

         = -log [4.24 E-04] = 3.37

         = 14 – 3.37= 10.6                                      =9

[OH-]= √1.8E-5 X 0.001

          = 1.34 E-03

         = -log [1.34 E-04] = 3.87

         = 14 - 3.87= 10.1                                      =10

CH₃COOH    

                                                                

[H+]= √Ka Ca

pH= -log [H+]

2.5÷-1 = -log÷-1 =          [ -2.5= log [H+]]          10-2.5=[ H+]

[H+]= 0.00316227

[[0.00316227] = √1.8x10-5]2

[0.00316227]2 = 1.8x10-5

Ca= 0.003162272 ÷ 1.8x10-5 = 0.5555

[H+]= √Ka Ca                                                                     COMPARACIÓN:

[H+]= √1.8x10-5  X 0.5555

        = 3.16 E-03

       = -log [3.16 E-03] =2.5                                                     =3

[H+]= √1.8x10-5  X 0.05555

        = 9.9 E-04

       = -log [9.9 E-04] =3.00                                                      =3

[H+]= √1.8x10-5  X 0.005555

        = 3.16 E-04

       = -log [3.16 E-04] =3.5                                                       =4

1. ¿Qué es el potenciómetro?

Es un artefacto con el que se puede determinar la concentración de una especie electroactiva en una disolución, se utiliza para medir la acidez y alcalinidad de una sustancia.

2. Investiga los diferentes tipos de papel pH.

·        Papel fenolftaleína               

·        Papel amarillo nitraza

·        Papel amarillo brillante

·        Papel tornasol nutro

·        Papel tornasol rojo

·        Papel tornasol azul

3. Investiga cómo se prepara un papel para identificar ácidos y bases casero.

Indicador casero: ( Col morada)

Primero hay que quitarle los hojas a la col morado y posteriormente en un litro de agua calentarla hasta que el agua torne un color violeta, rápidamente se retira del fuego. Después se coloca la solución morada  en un papel filtro el cual se dejará secar por unos minutos.

Posteriormente se llevara a cabo la identificación de los sustancias que se llevara a cabo la identificación de las sustancias  que se emplearon e identificar sin son ácidas o básicas.

Para concluir, con un indicador y junto con la solución casera se comprueba los colorantes.

4. Define el término electrolito.

Se refiere a la sustancia que contiene iones en su composición arbitando libres, lo que ayudan a comportarse como un conductor electrolico.

5. Encuentra el valor de la constante de disociación del acido acético y del hidróxido de amonio.

NH4OH= 1.8x10-5

CH3COOH=1.8X10-5

6. Como se comporta la acidez y basicidad de una solución cuando se diluye:

Se va disminuyen conforme la disolución que hagamos dependiendo de los niveles de acidez y basicidad se reducen.

Conclusión:    

El objetivo de está practica es determinar el pH de soluciones acidas y básicas o alcalinas mediante una serie de formulas, las cuales confirman nos ayudan a poder comprobar que a medida que una solución es más diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen, estos valores de alcalinidad se mide como pH, el cual es el potencial de hidrogeno en donde podemos identificar en que rango se encuentra la sustancia, sus valores son de 0 a 14. Debemos de tomar en cuenta que ácidos débiles y ácidos fuertes disocian [H⁺] y que bases fuertes y bases débiles disocian [OH^-], teníamos como objetivo comparar los resultados obtenidos de manera instrumental, como los obtenidos de manera matemática, algunos valores comprobamos que se aproximaban y otros nos daban diferentes y era debido a que no diluíamos de forma correcta.

RESULTADOS:

Nikola Tesla

Nikola Tesla fue un excelente inventor y el genio mas grande que ha tenido la humanidad, sus inventos (los conocidos y los ocultos) sobrepasan a los demás inventores juntos, simplemente fue el hombre que cambio al mundo. Hoy en día de manera directa convivimos con algunos de sus inventos, gracias a tesla al accionar un interruptor tenemos la energía electrica en a punta de nuestros dedos. Nació en un pueblo humilde, hijo de un pastor de la iglesia y de una mujer muy famosa en la religión por su extraordinaria inteligencia. Tesla trabajo como asistente de Thomas Edison y le admirada mucho, pero Edison le envidiaba el gran cerebro a Tesla y su arma era la humillación. Mas tarde creo su propio laboratorio en New York entre inventos creo una torre de alta tensión para demostrar el transporte de energía sin cable y gratuito, la cual fue destruida por que no les parecía su presupuesto.

En 1943, tesla murio solo, abandonado, en la habitacion de su hotel a los 86 años.

A su muerte la historia manipulada intento borrar su huella y exaltar a hombres como Edison que fue proclamado el padre de la energía y que se unió sin reparo a las criticas contra Telsa a pesar de que sin el, Edison no hubiera sido nadie.

En 1901 Marconi envio su famosa radio señal diciendo haber inventado la radio, pero utilizo patentes de Telsa y la Corte Suprema corrigio el error en 1943 despues de la muestre de Telsa. A pesar de todo, la historia se ha encargado de borrar a este gran hombre que trabajaba para la humanidad y no para su propio beneficio o el de unos pocos.

FUNCIÓN DEL ANALISTA:

FUNCIÓN DEL ANALISTA:

Los analistas requieren ciertos conocimientos y habilidades para poder llevar a cabo sus técnicas y funciones dentro y fuera del laboratorio, como analista se debe estar capacitado para realizar análisis según a las normas establecidas.

Existen 6 etapas de un análisis químico que deben ser consideradas al momento de realizar el análisis, en primer lugar tenemos la definición de los objetivos,  luego la selección del método analítico, posteriormente el muestreo y la preparación de la muestra, en la quinta etapa es donde se lleva a cabo el análisis y por ultima etapa queda hacer los cálculos y reporte de los resultados.

Para obtener resultados exactos o precisos debemos llevar todo el procedimiento al pie de la letra, ya que por lógica si no es asi, no tendremos el mismo resultado deseado. 

Comentario de mi mama :)

Buenas tardes maestra Monica:

Primero que nada quisiera hacer un comentario acerca de mi hija Maria Fernanda. En ella, eh notado cierto esfuerzo que hace para llevar buenas calificaciones, lo cual estoy orgullosa de verla actuar de manera responsable con sus actividades al igual que atenta a sus trabajos, tareas e incluso con sus exposiciones. La eh ensañado que siempre debe ser persistente a sus metas que se propone, ya sea el caso de que si le parece una materia difícil debe esforzarse primero que nada para aprender y que el día de mañana ponga en practica sus aprendizajes, para la carrera que quiera eligir. No me considero de las madres que le exigen a sus hijos excelentes calificaciones, simplemente con que cumpla y le dedique el tiempo necesario a la escuela con eso es suficiente y confió en que tendrá buenos resultados, porque todo el esfuerzo que haga el día de hoy, mañana tendrá su recompensa.

 Práctica No.10
  

Reacciones de identificación de almidón

INTRODUCCIÓN:

¿Almidón de Presente en mí comida?

Algunas sustancias se encuentran de manera natural en los alimentos, pero existen otras que sólo se encuentran en los vegetales y no deberían estar presentes en los alimentos de origen animal, tal es si caso de los almidones. Aprovechamos que las sustancias contenidas en los alimentos pueden reaccionar químicamente con sustancias, como el yodo, para averiguar cuales lo contienen en forma artificial.

MATERIALES:

• 1 gotero
• 6 gotas de yodo
• 60 gotas de agua 
• 7 platos
• 1 Recipiente pequeño para hervir agua
• 1 salchicha, 1 plátano pelado, 2.1 papá, 1 rebanada de pan, 20 gr de carne de pollo hervida, 1/2 taza de arroz cocido, 2 cucharadas de yogur.

PROCEDIMIENTO:
Primero tomamos el reactivo Yodo (I). Posteriormente colocamos en cada uno de los platos los ingredientes.

Primero añadimos 1 gota del reactivo a la papa, y observamos una coloración de azul oscuro confirmando que este alimento si contenía almidón.

Al aplicar el reactivo al arroz, este tambien nos confirmo que contenía almidón.

En el pan se formo la coloración oscura, confirmando presencia de almidon.

 También en la salchicha hubo presencia de almidón.

El plátano, la carne de res y el yogur al agregar el reactivo, nos dio una coloración distinta a las anteriores, observamos un color café y nos dimos cuenta que estos alimentos no contienen almidón.

     El almidón como beneficio a  la salud del consumidor:

En estudios científicos desarrollados recientemente, se ha comprobado que el almidón de las legumbres, cereales y tubérculos, no siempre es igual de digerible por el intestino humano. Hay formas de almidón que se pueden comportar como lafibra dietética y así ayudar en el intestino frente a patógenos, formación de tumores, obesidad, mejora del sistema cardiocirculatorio y otras enfermedades. La fibra dietética se define como las partes de plantas vegetales o carbohidratos que se pueden comer y no son asimilables por el intestino delgado humano y que sufren una total o parcial fermentación en el intestino grueso. La fibra dietética abarca desde hemicelulosa, celulosa, glucano, gomas, oligosacáridos no comorafinosa, oligofructosa, inulina, lignina y otros componentes de las paredes celulares. Estas fibras pueden ser, según su solubilidad en agua:

– Solubles: gomas, ß-glucanos, algunas hemicelulosas, pectinas y mucílagos.

– Insolubles: celulosa, hemicelulosa y lignina.

PROBLEMAS EN LA SALUD POR CONSUMO DE ALMIDÓN:

El consumo de una cantidad excesiva de estos productos con almidón, da lugar a una gran variedad de problemas de salud como la obesidad, la hipertensión y el cáncer. Además, el consumo de grandes cantidades de almidón de maíz crudo por las mujeres embarazadas es un trastorno compulsivo que puede causar complicaciones en el embarazo y el parto. 

CONCLUSIÓN:

La prueba del yodo es una reacción química usada para determinar la presencia o alteración de almidón u otros polisacáridos. Una solución de yodo - diyodo disuelto en una solución acuosa de yoduro de potasio - reacciona con almidón produciendo un color azul oscuro o violeta. El almidón tiene una molécula que reacciona con el yodo haciendo que cambie su color característico.

REFERENCIAS: 

http://es.slideshare.net/ram94/-identificacin-de-almidon

https://www.google.com=beneficios+del+consumo+del+almidon

www.alimentacion.enfasis.com/.../13428-como-contribuyen-los-almidon

EQUIPO 8

Maria Fernanda Mendoza Velázquez 

Luis Pablo Osorio Del Valle

Guadalupe Lopez Fernandez

Lorena Garía Venegas

José Pilar Garcia Llanos 

Itzel Rendon Fernandez