Practica no. 5 

             SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO ANALÍTICO II

OBJETIVO:

• Identificar los cationes que componen el grupo analítico II
• Reconocer los reactivos de grupo
• Identificar con reacciones especificas cada cation, reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.

Durante esta practica debíamos saber sobre los cationes que conforman el grupo II que son: Sn, Al, Sb, Bi, Fe y Cr. Para comenzar hacer nuestras reacciones de separación se utilizo una solución remanente tomando de ella 2 ml, luego se agrego HCl para saber el pH 1 (super ácido), se añadió gota a gota en el tubo de ensaye NH4 OH 6M hasta llegar a un pH 3-4 y posteriormente 2 gotas de ácido Benzoico para después calentarlo y ahora agregando Benzoato de sodio 0.5 M, lo volvimos a calentar y se llevo a centrifugar.

       

Aquí se puede observar el precipitado que nos dio unas partículas de color naranja.

Al precipitado le añadimos HNO3 6M y nos quedo en la solución los cationes: Fe, Al, Cr y Bi porque en el precipitado solo hubo presencia de los cationes: Sn y Sb.

Posteriormente agregamos al precipitado una gota de HCl 6M, y lo dividimos en dos tubos de ensaye. (porciones)

En esta primera porción le introducimos alambre, para luego calentarla y obtuvimos la presencia del cation Fe con un aspecto café.

Una vez que centrifugamos. Ahora trabajamos el liquido y le añadimos HgCl2  0.1M, dándonos un color grisáceo en el precipitado el cual nos confirmo la presencia del Sn.

La segunda porción no se pudo llevar a cabo ya que no contábamos con los reactivos. El objetivo era identificar la presencia del antimonio Sn. El proceso para cumplir dicho objetivo era añadir 10 gotas de ácido oxálico saturado seguido del Na2S 0.1 M. Formándonos un precipitado de color naranja (Sn2S3). Después se lava y el precipitado se le agrego 6 gotas de Na2S y de esa forma estaríamos disolviendo el sulfuro de antimonio con el resultado en un a precipitación de color naranja.

Después comenzamos a trabajar con la solución en la cual se encontraba Fe, Cr, Al y Bi se alcalinizo a un pH de 8 con NaOH 6 M, seguido se agrego 4 gotas  de H2O2 hervimos dejamos enfriar y centrifugamos.

El precipitado presenciaba Bi y Fe. La solucion contenia Al y Cr.

Tomamos el precipitado y lo dividimos en dos porciones:

La primera porción no fue llevaba a cabo pero su objetivo era identificar el cation Bi alcalinizado con NaOH 6 M añadiendo Na2SnO2, formando un precipitado negro.

La segunda porción identificamos el Fe con una gota de K4Fe(CN)6 formando un precipitado con aspecto azulado. 

En la solución de Al y Cr tambien fue dividida en dos porciones:

La primera porción tampoco pudo ser realizada pero su objetivo era identificar el cation Al con el reactivo HCl, alcalinizando con NH4OH 6M, formando un precipitado rojo.

En la segunda porción identificamos el Cr añadiendo CHl y agua oxigenada, formando una coloración azul.

CONCLUSIÓN:

El grupo analitico II, esta formado por seis cationes los cuales son: Fierro, Bismuto, Aluminio, Estaño, Antimonio y Cromo. El reactivo utilizado de este grupo es (NaBz). Durante la practica los cationes fueron identificados por los reactivos específicos de cada uno y como resultado nos daba precipitados del color del cation que el cual nos indicaba la presencia de cada uno, todos los cationes fueron separados mediante el proceso de centrifugacion y el lavado.

Primero comenzamos con la identificación del Sn mediante el reactivo HgCl2 el cual nos formo una coloración grisáceo.
Después para el Sb lo identificamos con Na2SnO2 dando un aspecto negro.
Para el Fe utilizamos el reactivo K4Fe(CN)6  el cual se fue formando a un color azul.
El Al fue identificado con el neutralizador NH4OH resultando un color rojo.
Por ultimo para identificar el Cr fue usado el acetato de etilo y nos formo un color azul.
Con esto concluimos nuestra practica y siempre debemos de leer y razonar para tener la idea y saber al momento de  trabajar ya sea con el liquido sobrenadante o el precipitado.

BIBLIOGRAFIA:

https://es.wikipedia.org/wiki/Marcha_anal%C3%ADti

http://www.ub.edu.ar/cationes/objetivos/quimica/MAG2C.htm

https://www.analisis+cualitativo+del+grupo+II

practica no.4 “MARCHA ANALÍTICA, SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO I”

PRACTICA NO.4

“MARCHA ANALÍTICA, SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO I”

OBJETIVO

•   Reconocer los cationes del grupo 1
•   Identificar cada uno de los cationes de grupo 1
•   Reconocer el reactivo de grupo
•   Reconocer las condiciones en que se lleva cabo       su reconocimiento                                                                                                                                                                                                                                            

Antes de iniciar ya teníamos hechos nuestros cálculos para llevar a cabo esta práctica, comenzamos utilizando la muestra problema. la cual contenía plata, plomo y mercurio.

MUESTRA PROBLEMA:

               La cual contenía plata, plomo y mercurio.

Agregamos 5 gotas de HCL 2M en un tubo de ensaye, lo colocamos con ayuda de unas pinzas para calentarlo por medio del baño maría a una temperatura alta ya que al aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad.

     Se puede apreciar la formación de cloruros por una                                                                                                                                         opalescencia blanca.

Luego lo sometimos a un proceso llamado centrifugación, una vez concluido se vació el líquido y se observo  en el fondo del tubo ensaye  unas pequeñas partículas blancas.

Después hervimos agua destilada y le vaciamos 5 ml al tubo de ensaye, dejándolo enfriar y llevándolo nuevamente al proceso de centrifugación así fue como hicimos la separación del plomo el cual es soluble en agua caliente.

Ahora para separar la plata utilizamos NH3, ya que la plata es soluble en este reactivo. Dando como resultado la presencia el mercurio con un color gris.

Proseguimos al siguiente paso que fue dividir en dos el cloruro de plomo: en un tubo lo etiquetamos como PLOMO 1  y PLOMO 2.

            En el primer tubo de ensaye se le agrego                           K2CrO4 dando una coloración amarillo                                                       naranja.

               En el segundo tubo le agregamos KI y su                                     coloración fue amarillo.

Después separamos el cloruro de plata, y le agregamos KI. Como resultado fue una coloración amarilla.

En el segundo tubo le agregamos HNO3, cuya coloración blanca.

CONCLUSION:

Durante esta práctica debíamos tener en cuenta cuales som los cationes que pertenecen al grupo I (Ag⁺¹ Hg⁺¹ y Pb⁺²). El método ideal para la determinación de la presencia de un cierto ion en una solución, consiste en utilizar los reactivos específicos de dicho ion.  Primero se agrego el reactivo  de HCl 2M y observación la formación de cloruros (AgCl, Hg₂Cl₂  y PbCl₂). Agregamos agua destilada hirviendo para la SEPARACION del PLOMO ya que este es soluble en ella, seguido hicimos el proceso de centrifugación. Proseguimos con la separación de la plata, agregando el NH3 ya que esta es soluble en este reactivo, el cual separa el cloruro de plata quedando liquido que luego es vaciado y como resultado queda en el sólido el MERCURIO dando un color gris. Después el PLOMO este lo identificamos mediante el reactivo K2CrO4 que nos dio una coloración amarillo naranja. Por último la PLATA que se identifico con KI formando una coloración amarilla.

RESUMEN:

Los cationes que forman al grupo I son el Plomo, Plata y Mercurio. El cual son identificados por un reactivo  llamado HCl. Para cada separación de los cationes se emplea la propiedad de la solubilidad que consiste en la separación de una sustancia soluble de otra quedando como resultado el “precipitado”.

Existe una gran diferencia entre una separación e identificación preliminar y una confirmatoria, ya que una separación  preliminar se refiere a que se hace con anticipación y sirve como preparación, mientras que en la confirmatoria, confirma en el momento que se está llevando a cabo la separación.

DIAGRAMA DE FLUJO:

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:

https://www.google.com.mx/s=marcha+analitica Consultado el 17 de mayo de 2015

http:// ciencias-experimentales/quimica-analitica/contenidos.pdf  Burriel, F; Lucena, F; Arribas, S; Hernández,J. Química Analítica Cualitativa. Paraninfo. p. 925. ISBN 978-84-9732-140-2.

http://www.academia.edu/MARCHA_ANALITICA_DE_CATIONES_GRUPO_1_   Durán, A. 

Practica no.2 Ensayo a la perla de bórax

Practica no.2

Ensayo a la perla de bórax

Objetivo:

Emplear el ensayo a la perla de bórax como un medio para identificar cationes por la coloración de la perla formada.

El tetraborato sódico decahidratado, Na2B4O7H2O, mejor conocido como “bórax” en el estado fundido reacciona con los compuesto de diferentes metales formando sustancias vidriosas de color característico.

En esta práctica calentamos el alambre de platino, lo sumergimos en HCl y después se toma una pequeña cantidad de bórax y se vuelve a introducir el asa a la llama dejando fundir el bórax después se toma una muestra de cada sal y se repite el procedimiento.

·         Una perla vidriosa y transparente se forma debido a que pierde las 10 moléculas de agua y contiene y se contrae.

·         El color diferente de la perla en la llama oxidante y reductora se debe a la formación de metaboratos correspondientes a estados de oxidación del metal.

COMPUESTO	CARACTERISTICAS
Cloruro de manganeso          (MnCl2)	No presenta ningún color
Cloruro de potasio           (KCl)	Violeta
Cloruro crómico           (CrCl3)	Verde
Cloruro de calcio           (CaCl2)	Blanco
Cloruro de estroncio hexahidratado            (SrCl2)	Blanco
Cloruro de bario           (BaCl2)	Gris

CUESTIONARIO:

1.    Elabora un concentrado con los colores observados en la perla con cada catión, en las zonas reductoras y oxidantes.

2.    Escribe las reacciones de formación de óxidos y metaboratos por cada catión.

-BaB2O4

-Mn3(BO3)2

-Sr3(BO3)2

-KBO2

-Cr3(BO3)2

-Ca3(BO3)2

3.    Investiga la ficha técnica del tetraborato de  sodio decahidratado.

1. Identificación de la sustancia/preparado y de la sociedad o empresa

2. Identificación de los peligros

Indicaciones de peligro Puede perjudicar a la fertilidad. Puede dañar al feto. Consejos de prudencia Pedir instrucciones especiales antes del uso. No manipular la sustancia antes de haber leído y comprendido todas las instrucciones de seguridad. Utilizar el equipo de protección individual obligatorio. EN CASO DE exposición manifiesta o presunta: Consultar a un médico. Guardar bajo llave.

4.    Investiga y dibuja una flama del mechero bunsen indicando la zona reductora y zona oxidantes con dos colores diferentes.

5.    ¿Cómo se realizan los ensayos sobre carbón?

Se troza un carbón se coloca la muestra para mezclarla con algún fundiente y se somete a la acción del dardo de un soplete la fuerza por de la llama (Puede ser oxidante y reductora)

Durante la practica:

Aquí se puede observar que primero calentamos

el asa de platino, después tomamos una muestra 

de sal acercándola nuevamente a la llama

para apreciar el color de la perla.

 Con el cloruro de potasio:

El color que observamos fue VIOLETA

                                                        Con el cloruro cromico:

                                        El color que observamos fue VERDE                                      

                    

REFERENCIAS:

1, https://es.scribd.com/doc/207320296/Ensayo-de-El-Carbon

2. www.ctr.com.mx/.../Tetraborato%20de%20Sodio%20Decahidratado.pdf

3.https://es.scribd.com/doc/.../Labo-Quimica-11-Mechero-de-Bunsen

4. www.slideshare.net/luizzpereez/cationes-y-aniones

Practica no.1 Identificación preliminar de cationes con ensayos a la llama

Practica no.1

Identificación preliminar de cationes con  ensayos a la llama:

Objetivo:

·         Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.

·         Conocer de donde producen los distintos colores de los fuegos artificiales.

·         Producir fuegos de distinto colores.

·         Explicar los espectros a los alumnos del Bachillerato.

Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía térmica y luminosa especialmente, que la conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia.

En esta práctica que realizamos, agregamos los 50ml de alcohol y agua destilada para preparar una disolución saturada de cada sal para después vaciarlas en atomizadores con sus etiquetas con cada una de las disoluciones.

Ajustamos la boquilla del atomizador para darle paso al líquido de forma más fina posible y lo acercamos a la llama expulsando la disolución para apreciar su coloración.

·         Esta coloración se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados pueden perder su exceso de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica.

·         Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuado para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.

Compuesto	Características
Cloruro de calcio        CaCl2	Rojo fuerte
Cloruro Férrico        FeCl3	Chispas rojas, abrillantando la llama dorada
Cloruro estanoso        SnCl2	Morada
Cloruro de Bario        BaCl2	Amarillo
Cloruro de potasio        KCl2	Violeta degradado
Hidróxido de Bario       Ba(OH)2	Naranja luminoso
Cloruro de cobre       CuCl	Azul bordeado de verde

CUESTIONARIO

¿Qué diferencia encuentras entre una identificación preliminar y una confirmatoria?

En que una identificación preliminar es una referencia a algo que hace con anticipación y sirve como preparación, mientras que en la confirmatoria confirma un hecho.

Define con tus propias palabras el término “enmascaramiento”

Es la acción de ocultación de algo para no hacer ninguna manifestación de apreciar como es en realidad.

     ¿Qué entiendes por “espectro de emisión”?

Comprendo que se debe al conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de un elemento en estado gaseoso. Por otra parte puede ser usado para determinar si ese elemento es de un compuesto desconocido.

     Elabora un esquema de la flama que proporciona el mechero, indicando las zonas de oxidación y reducción. Indica también las temperaturas que se alcanzan de ambas.

  ¿Cuál es la función del ácido clorhídrico en esta determinación?

El acido clorhídrico sirve para limpiar sustancias que se mezclan con sales.

    Investiga las sales que se emplean para proveer las diversas coloraciones en pirotecnia.

Sales	Coloraciones
Bario Ba	Verde
Calcio  Ca	Naranja
Cobre Cu	Verde esmeralda
Litio  Li	Rojo
Potasio K	Violeta
Sodio Na	Amarillo

Elabora esquemas COLOREADOS de cada uno de los iones identificados.

Ejemplo:

     

Coloración del Bario: La coloración de cada metal se deben a átomos han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama, los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica.

Durante la práctica:

                

		Aquí podemos apreciar la coloración que da el Cloruro de Calcio  ( CaCl2 ). ROJO FUERTE En este caso la coloración del Cloruro de Bario ( BaCl2 ). AMARILLO

 

BIBLIOGRÁFIAS:

Formas generales.

1.     html.rincondelvago.com/separacion-e-identificacion-de-cationes-preparacion-de-disoluciones-y-volumetrias-redox.htm

2.   prepaupnivas.edu.mx/v1/images/pdf/libros/quimica_I.pdf libros de química.pdf

3.    https://es.wikipedia.org/wiki/Ensayo_a_la_llama

4.    www.experciencia.com/tag/experimentos-de-quimica/ experimentos de química