2.5 DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN JUGOS COMERCIALES
OBJETIVO:
Aplicar técnicas de análisis cuantitativo, en este caso, acidimetria, para determinar el porcentaje de ácido cítrico presente en bebidas comerciales.
FUNDAMENTO:
En química, los procesos de alcalimetría y acidimetría son métodos de análisis cuantitativos y volumetricos, pero son métodos inversos entre ellos.
En el caso de alcalimetria, se hace referencia a la forma de hallar la concentración de una solución alcalina, o tambien de la determinación de la cantidad de alcali, por ejemplo los óxidos, hidróxidos o carbonatos, o cualquier otra base fuerte o débil como el amoniaco, que posee un sustancia.
Por otro lado, la acidimetria, es el método que se encarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una disolución. En ambos métodos, se utilizan los mismos procesos.
Calculos:
100ml de NaOH 0.1N puro
E=NxV Gr=ExPE PE=39.98
E:0.1x0.1 Gr=0.01x39.98
E=0.01 Gr=0.39=0.4
Densidad de las bebidas:
Jugo de Naranja:
Matraz=73.6 93.4-73.6=19.8 D=19.8/25
Matraz con 25ml del jugo= 93.4 D=0.792
Jugo de Limón:
Matraz=73.6 D=13.6/25
Matraz con 25ml del jugo=87 87-73.6=13.6 D=0.544
Jugo de Guayaba:
Matraz= 73.6 85.2-73.6= 11.6 D=11.6/25Matraz con 25ml del jugo= 85.2 D=0.464
TECNICA:
1.Para comenzar preparamos en base al primer calculo (100ml de NaOH 0.1N)
2. Tomamos una muestra de 25ml de bebida con jugo de naranja y diluimos con agua destilada en proporcion de 1:10
3.De la muestra diluida de bebida, tomamos 25ml y fueron colocados en un matraz erlenmeyer.
4.Continuamos repitiendo el mismo procedimiento con dos matraces. Numeramos cada uno (1,2,3).
5.Fueron agregadas 4 o 5 gotas de indicador de fenolftaleína a cada uno de los matraces.
6. Colocamos el hidroxido de sodio 0.1N a la bureta y procedimos a titular cada una de las muestras.
Mililitros gastados en el "Jugo de Naranja"
Matraz
|
Vo
|
Vf
|
Mililitros
gastados de NaOH
|
1
|
0
|
1.5
|
1.5
|
2
|
1.5
|
3.4
|
1.9
|
3
|
3.4
|
4.5
|
1.1
|
Mililitros gastados en el "Jugo de limón”
Matraz
|
Vo
|
Vf
|
Mililitros
gastados de NaOH
|
1
|
4.5
|
6.3
|
1.8
|
2
|
6.3
|
7.5
|
1.2
|
3
|
7.5
|
9.1
|
1.6
|
Matraz
|
Vo
|
Vf
|
Mililitros
gastados de NaOH
|
1
|
9.1
|
10
|
0.9
|
2
|
10
|
10.5
|
0.5
|
3
|
10.5
|
11.5
|
1
|
CÁLCULOS:
Gramos de muestra
JUGO DE NARANJA:
NnaOH= (0.1) La normalidad de nuestra solución
VNaOH= En nuestro primer matraz obtuvimos (1.5,1.9,1.1) del volumen gastado en la titulación.
M.eq Acido Citrico:
Pm= 192.13 Peq= 192.3/3= 64.1 m.eq= 64.1/1000= 0.06402
Gramos de muestra:
1-----0.792
2.5---x x=1.98gr
Primer matraz:
%Acido Citrico
0.1x1.5x0.06402x100
1.98
=0.48%
Segundo matraz:
%Acido Citrico
0.1x1.9x0.06402x100
1.98
=0.61%
Tercer matraz:
%Acido Citrico
0.1x1.1x0.06402x100
1.98
=0.35%
JUGO DE LIMÓN:
VNaOH= En los tres matraces btuvimos (1.8, 1.2, 1.6) del volumen gastado en la titulación.
M.eq Acido Citrico:
Pm= 192.13 Peq= 192.3/3= 64.1 m.eq= 64.1/1000= 0.06402
Gramos de muestra:
1-----0.544
2.5---x x=1.36gr
Primer matraz:
%Acido Citrico
0.1x1.8x0.06402x100
1.36
=0.84%
Segundo matraz:
%Acido Citrico
0.1x1.2x0.06402x100
1.36
= 0.56%
Tercer matraz:
%Acido Citrico
0.1x1.6x0.06402x100
1.36
=0.75%
JUGO DE GUAYABA:
NnaOH= (0.1) La normalidad de nuestra solución
VNaOH= En los tres matraces btuvimos (0.9,0.5,1) del volumen gastado en la titulación.
M.eq Acido Citrico:
Pm= 192.13 Peq= 192.3/3= 64.1 m.eq= 64.1/1000= 0.06402
Gramos de muestra:
1ml------0.464
2.5-------x X= 1.16gr
Primer matraz:
%Acido Citrico
0.1x0.9x0.06402x100
1.16
=0.49%
Segundo matraz:
%Acido Citrico
0.1x0.5x0.06402x100
1.16
=0.27%
Tercer matraz:
Tercer matraz:
%Acido Citrico
0.1x1x0.06402x100
1.16
=0.55%
CUESTIONARIO:
CUESTIONARIO:
1.¿Como se prepara la solución indicadora de fenolftaleina?
Se prepara disolviendo 0.5 gr en 100ml de alcohol 95%
2. ¿A que pH vira la fenolftaleina?
Desde 8 a un pH de 10, volviendo las disoluciones con tono morado.
3. Escribe la reacción química que ocurre en la neutralizacion:
COONa
Ac+3NaOH -----> COONa +3H2O
COONa
4. Completa la siguiente tabla:
|
JUGO DE:
|
MARCA:
|
Mililitros
gastados de NaOH (PROMEDIO)
|
%ACIDO
CITRICO
|
|
Naranja
|
BOING
|
1.5
|
0.48%
|
|
Limón
|
CIEL
|
1.8
|
0.84%
|
|
Guayaba
|
BOING
|
0.9
|
0.49%
|
5. Observaciones del porcentaje de ácido citrico:
Dentro de nuestras observaciones pudimos notar que el jugo de limon contiene mas acido citrico que los otros dos jugos.
6. ¿Cuál es la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida practica? (Menciona dos ejemplo):
Las determinaciones cuantitativas
tienen por objeto buscar o hallar la cantidad relativa de un constituyente en
una muestra dada. Conociendo esta cantidad podemos saber en cualquier momento
la cantidad que tenemos de este constituyente partiendo del conocimiento de la
muestra inicial.
Están basados en la medida de una
propiedad cuya magnitud depende de la masa. Por ejemplo, la absorción de la luz
u otra forma de energía radiante. La cantidad de luz absorbida por una muestra
y que se puede (medir) es proporcional a la cantidad de átomos, moléculas o iones
que componen esa muestra.
7. Formulas para expresar los porcentajes de ácido láctico, acético y ascórbico en una muestra indica como obtener los miliequivalentes.
Ácido Láctico:
miliequivalentes= C3H6O3 pe= 90.08/3=30.02
30.02/1000=0.03
%Acido lactico= NNaOHxVNaOHx0.03x100
Gr de muestra
Ácido acético:
Miliequivalentes= CH3COOH Pe= 60.05/1 60.05/1000=0.06
%Acido acetico= NNaOHxVNaOHx0.06x100
Gr de muestra
Ácido ascórbico:
Miliequivalentes= C6H8O6 Pe=176.12712 88.06/1000=0.08
%Acido ascórbico= NNaOHxVNaOHx0.08x100
Gr de muestra
CONCLUCION:
Para finalizar, en esta practica su objetivo fue determinar el porcentaje de ácido cítrico presente en bebidas comerciales aplicando las tecnicas de analisis cuantitativo en éste caso, acidimetria. Durante la realizacion de la practica utilizamos el NaOH como titulante y la fenolftaleina como indicador ya que al agregar 4 o 5 gotas a nuestra a nuestra alicuota no ocurria ninguna reaccion, pero cuando se procedio a agregarle el NaOH (gota a gota) fue cuando obtuvimos que se volviera cada vez más alcalino y se ponia en un tono entre morado y rosa. La acidimetria es el metodo que se encarga de determinar la cantidad de acido que se encuentra de manera libre en una disolución y fue lo que pudimos observar mientras llevabamos a cabo nuestra practica.
EVIDENCIAS:
